Complejo Activado vs Estado de Transición | Complejo de transición vs Complejo de activación

Cuando uno o más reactivos se convierten en productos, pueden pasar por diferentes modificaciones y cambios de energía. Los enlaces químicos en los reactivos se están rompiendo y se están formando nuevos enlaces para generar productos, que son totalmente diferentes de los reactivos. Esta modificación química se conoce como reacciones químicas. Existen numerosas variables que controlan las reacciones. Para que tenga lugar una reacción, se debe requerir energía. Las moléculas reactivas pasan por cambios a lo largo de la reacción asumiendo varias configuraciones atómicas. El complejo activado y el estado de transición son dos terminologías utilizadas para identificar estos complejos intermedios y la mayoría de las veces estos dos términos se usan indistintamente.

¿Qué es el complejo activado?

Se debe activar una molécula antes de que pueda sufrir una reacción. Las moléculas normalmente no tienen mucha energía con ellas, solo ocasionalmente algunas moléculas están en un estado de energía para experimentar reacciones. Cuando hay dos reactivos, para que ocurra la reacción, los reactivos deben colisionar entre sí en la orientación adecuada. Aunque los reactivos solo se encuentran entre sí, la mayoría de los encuentros no conducen a una reacción. Estas observaciones han dado la idea de tener una barrera energética para las reacciones. Los reactivos con estados de mayor energía en la mezcla de reacción pueden considerarse como complejos activados. No todos los complejos activados pueden ir a los productos, pueden recurrir a reactivos si no tienen suficiente energía.

¿Qué es el estado de transición?

Se piensa que el estado de transición es uno en el que la molécula que reacciona se deforma o distorsiona o tiene una configuración electrónica desfavorable. La molécula debe pasar por este estado de transición de alta energía antes de que ocurra la reacción. La brecha energética se conoce como energía de activación. Esta es la barrera energética más alta para que tenga lugar una reacción. Si la activación de una reacción es demasiado alta, solo una pequeña fracción de moléculas tendrá suficiente energía para superarla, por lo que no se obtendrá la concentración esperada de los productos. La disposición atómica de todas las moléculas en la reacción, que tiene la energía de activación, se llama complejo de transición. El complejo de transición tiene componentes con enlaces parcialmente rotos y enlaces nuevos parcialmente hechos. Por lo tanto, tiene cargas parciales negativas y positivas. El estado de transición se muestra con un signo de doble daga (‡). Si la energía del estado de transición de una reacción puede reducirse, entonces la reacción debería ser mucho más rápida y requerirá poca energía para continuar. Para una reacción exotérmica, la siguiente es la curva de energía.