La diferencia clave entre los actínidos y los lantánidos es que los actínidos llenan los electrones hasta los suborbitales 5f, mientras que los lantánidos llenan los electrones hasta los suborbitales 4f.

Los lantánidos y los actínidos ocurren en dos filas separadas en la tabla periódica. Por lo tanto, ambos pertenecen al bloque f. Es porque tienen sus electrones más externos en los orbitales f. Por lo tanto, podemos nombrarlos como elementos de bloque f.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave 2. Qué son los actínidos 3. Qué son los lantánidos 4. Comparación lado a lado - Actínidos versus lantánidos en forma de tabla 5. Resumen

¿Qué son los actínidos?

Los actínidos son un conjunto de elementos en la tabla periódica con los números atómicos que van del 90 al 103. En consecuencia, hay 14 elementos metálicos que incluyen los siguientes:


  • torio Th (Z = 90) protactinio Pa (91) uranio U (92) neptunio Np (93) plutonio Pu (94) Americio Am (95) curio Cm (96) berkelio Bk (97) californio Cf (98) einsteinio Es ( 99) fermio Fm (100) mendelevio Md (101) una unidad Ї 102 lawrencio Lr (103).

Los nombramos como elementos de bloque f; porque sus electrones finales están en un suborbital f. Todos los actínidos son inestables; por lo tanto, todos son radiactivos. Como son metales, son altamente electropositivos. Además, son metales densos y numerosos alótropos están presentes. Estos metales se empañan fácilmente en el aire y reaccionan con agua hirviendo o ácido diluido liberando gas hidrógeno.

Al igual que otros metales, también pueden formar compuestos con elementos no metálicos. Además, podemos encontrar actínidos en el entorno natural, aunque algunos son muy raros. Por ejemplo, el uranio y el torio están presentes como depósitos, en Canadá. Debido a su radioactividad, la mayoría de los actínidos son útiles en la producción de energía nuclear. Podemos producir elementos actínidos sintéticamente para usarlos para diversos fines. Aparte de eso, algunos de ellos son útiles para fines medicinales, identificación de minerales, radiografía de neutrones, etc.

¿Qué son los lantánidos?

Los lantánidos contienen elementos del número atómico 57 al 71. Hay 15 elementos metálicos. Estos elementos incluyen los siguientes:


  • lantano La (57) cerio Ce (58) Praseodimio Pr (59) neodimio Nd (60) prometio Pm (61) samario Sm (62) Europio Eu (63) Gadolinio Gd (64) Terbio Tb (65) disprosio Dy (66) Holmio Ho (67) itrio Er (68) tulio Tm (69) iterbio Yb (70) Lutecio Lu (71).

Estos pertenecen al bloque f en la tabla periódica; por lo tanto, los electrones finales se llenan en el suborbital 4f. Allí, otros suborbitales cubren los orbitales 4f, y la química de los lantánidos difiere debido al tamaño del átomo. Muestran +3 estado de oxidación. Además, de izquierda a derecha de una fila en la tabla periódica, el tamaño de los iones de lantánidos +3 disminuye, y lo llamamos contracción de lantánidos.

Además, los lantánidos son metales de color plateado, que reaccionan fácilmente con el oxígeno en el aire para producir sus óxidos. Estos son metales altamente reactivos, relativamente blandos con altos puntos de fusión y puntos de ebullición. Además, forman fácilmente compuestos iónicos con no metales. Al reaccionar con ácido diluido o agua, los lantánidos producen hidrógeno gaseoso.

Aparte de eso, estos elementos tienen electrones no apareados (excepto el lutecio), que son responsables de sus propiedades paramagnéticas. Además, los denominamos metales de tierras raras debido a la baja abundancia en la superficie terrestre. Aunque son raros, hay muchos usos de estos elementos. Por lo tanto, son útiles como catalizadores en la producción de vidrio, petróleo, etc. Además, son útiles en imanes, fósforos, lámparas, superconductores, aplicaciones optoelectrónicas, etc.

¿Cuál es la diferencia entre actínidos y lantánidos?

Los actínidos son un conjunto de elementos en la tabla periódica con números atómicos que van del 90 al 103, mientras que los lantánidos son un conjunto de elementos en la tabla periódica con números atómicos del 57 al 71. La diferencia clave entre los actínidos y los lantánidos es que los actínidos llenan los electrones. hasta 5f suborbitales, mientras que los lantánidos llenan electrones hasta 4f suborbitales. Además, todos los actínidos son radiactivos, pero los lantánidos no lo son (excepto el prometio). Como otra diferencia entre actínidos y lantánidos, podemos decir que los lantánidos muestran un estado de oxidación máximo +4, mientras que los actínidos muestran estados de oxidación +3, +4, +5, +6 y +7.

La siguiente infografía presenta un resumen comparativo de la diferencia entre actínidos y lantánidos.

Diferencia entre actínidos y lantánidos en forma tabular

Resumen - Actínidos vs Lantánidos

Los actínidos son un conjunto de elementos en la tabla periódica con números atómicos que van del 90 al 103, mientras que los lantánidos son un conjunto de elementos en la tabla periódica con números atómicos del 57 al 71. Por lo tanto, su diferencia clave existe en su configuración electrónica. Por lo tanto, la diferencia clave entre los actínidos y los lantánidos es que los actínidos llenan los electrones hasta los suborbitales 5f, mientras que los lantánidos llenan los electrones hasta los suborbitales 4f.

Referencia:

1. Libretextos. "Lantánidos: propiedades y reacciones". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 de noviembre de 2018. Disponible aquí 2. Libretexts. "Los Actínidos". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 de noviembre de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Actinide-table" (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia 2. "OrgChem MainGrp Metals of InterestDPSderived" Por Leprof 7272 - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia