La diferencia clave entre absorción y adsorción es que en la absorción, una sustancia (materia o energía) toma otra sustancia en esa sustancia, mientras que en la adsorción solo se producen las interacciones a nivel de superficie.

La sorción es el proceso en el que una sustancia absorbe o retiene otra sustancia. Esto puede ser un fenómeno químico ya que los enlaces químicos involucrados en la absorción y retención de dos sustancias. La sorción es ventajosa en algunas ocasiones, pero a veces también es desventajosa. Por ejemplo, la sorción puede reducir la contaminación del agua a nivel del suelo. Cuando agregamos contaminantes al suelo, son atraídos por el suelo; por lo tanto, su movimiento hacia las capas subterráneas del suelo se ralentiza. Eventualmente, esto resultará en baja contaminación. Como las reacciones de sorción ocurren rápidamente, lleva menos tiempo. La sorción puede ser de dos tipos, absorción y adsorción.

Diferencia entre absorción y adsorción - Resumen de comparación

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave 2. Qué es la absorción 3. Qué es la adsorción 4. Comparación lado a lado - Absorción versus adsorción en forma de tabla 5. Resumen

¿Qué es la absorción?

En absorción, una sustancia se incorpora a la estructura física de la otra sustancia. La sustancia, que se absorbe en otra sustancia, es el "absorbido". La sustancia que absorbe el absorbido es el "absorbente".

Por ejemplo, si una molécula orgánica entra dentro de una partícula sólida (partícula del suelo), entonces la molécula orgánica es el absorbido, y la partícula del suelo es el absorbente. El absorbente puede ser un gas, líquido o sólido, mientras que el absorbido puede ser un átomo, un ion o una molécula. Normalmente, el absorbente y el absorbente se encuentran en dos fases diferentes.

La propiedad de absorción de productos químicos se utiliza en varias ocasiones. Por ejemplo, este es el principio detrás de la extracción líquido-líquido. Aquí, podemos extraer un soluto de un líquido a otro líquido, porque el soluto se absorbe más en un líquido que en el otro cuando están en el mismo recipiente. Para absorber, el absorbente debe tener una estructura porosa o suficiente espacio en el que pueda acomodarse el absorbido. Además, la molécula de absorción debe tener un tamaño adecuado para entrar en la estructura absorbente. Además, las fuerzas de atracción entre dos componentes facilitan el proceso de absorción. Lo mismo que una masa; La energía también puede sufrir absorción (en sustancias). Este es el fundamento de la espectrofotometría. Allí, los átomos, las moléculas u otras especies absorben la luz.

¿Qué es la adsorción?

En la adsorción, una sustancia o energía es atraída a una superficie de otra materia. La sustancia atraída es "adsorbida", y la superficie es "adsorbente". La atracción entre los materiales orgánicos y el carbón activado es un ejemplo de adsorción. El material orgánico es el adsorbato en esta ocasión, y el adsorbente es carbón activado.

Otro ejemplo de adsorción es atraer proteínas al biomaterial. La adsorción ocurre en tres tipos, adsorción física, quimisorción y adsorción electrostática. En la adsorción física, las fuerzas débiles de van der Waals son las fuerzas de atracción. En la quimisorción, la atracción se produce mediante una reacción química entre el adsorbente y el adsorbato. Como su nombre indica, en la adsorción electrostática, se forman interacciones electrostáticas entre los iones y las superficies.

¿Cuál es la diferencia entre absorción y adsorción?

Resumen - Absorción vs Adsorción

La absorción y la adsorción son dos formas de procesos de sorción. La diferencia entre absorción y adsorción es que, en la absorción, una sustancia (materia o energía) toma otra sustancia en esa sustancia, mientras que en la adsorción solo tienen lugar las interacciones a nivel de superficie.

Referencia:

1. "Sorción". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 28 de febrero de 2018. Disponible aquí 2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Absorción: definición del glosario de química". ThoughtCo, 24 de junio de 2014. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. 'Absorción vs adsorción' Por Daniele Pugliesi (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia